РП Химия 8-9

Приложение к ООП ООО

Муниципальное казѐнное общеобразовательное учреждение
Бутчинская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа учебного предмета
«Химия»
8-9 классы

Уровень - базовый

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии построена на основе фундаментального ядра содержания
основного общего образования, требований к результатам освоения основной образовательной
программы основного общего образования, требований к структуре основной образовательной
программы основного общего образования, прописанных в Федеральном государственном
образовательном стандарте основного общего образования, а также Концепции духовнонравственного развития и воспитания гражданина России.
Преподавание учебного курса «Химии» в основной школе осуществляется в соответствии с
основными нормативными документами и инструктивно методическими материалами:

Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об
утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного
стандарта основного общего образования» (с послед. изменениями )

Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г.
Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных
организаций / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2019.

В соответствии учебным планом МКОУ Бутчинская СОШ.
Направленность программы: общеобразовательная.
Уровень изучения учебного материала: базовый.
Срок освоения программы – 2 года.
Программа по химии конкретизирует положения Фундаментального ядра содержания
обучения химии с учетом межпредметных связей учебных предметов естественно-научного цикла;
определяет последовательность изучения единиц содержания обучения химии и формирования
(развития) общих учебных и специфических предметных умений; дает ориентировочное
распределение учебного времени по разделам и темам курса.
Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом
уровне, что соответствует образовательной программе школы. Она включает все темы,
предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования по химии.
Основные цели обучения химии в основной школе:
• формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость
химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;
умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями
оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать
собственную позицию;
• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы
окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды,
используя для этого химические знания;
• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи изучения учебного предмета «Химия»:
1)учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной

картины мира;
2)развивающие: развитие личности учащихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
3)воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования обучающиеся должны овладеть такими познавательными учебными
действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить
планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе
делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого,
обучающиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их,
описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе
учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных,
предметных и метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей
основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических
свойствах, биологическом действии;
• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства
веществ, способах управления химическими процессами;
• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые
наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности,
сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются,
номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические
формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык
химии и обратно..
Учебный план МКОУ Бутчинская СОШ предусматривает изучение химии на уровне основного
общего образования в объеме 138 часов:
8 класс – 70 часов
9 класс – 68 часов

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Личностные результаты
Личностными результатами освоения выпускниками основной школы по химии являются:
8-й класс
Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки.
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной
деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других
людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на
Земле.
9-й класс
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных,
атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения
происходящего в мире;
– с учѐтом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на
основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;
– учиться признавать противоречивость и незавершѐнность своих взглядов на мир,
возможность их изменения.
Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения
возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из
максимума), имеющий отношение к своим интересам.
Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории,
потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.
Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный
образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.
Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые
угрожают безопасности и здоровью.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно
живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию
рационального природопользования.
Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального
природопользования.
Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве
одной из ценностных установок.
Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания
учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки
зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметные результаты
Регулятивные УУД
Средством формирования регулятивных УУД служат технология продуктивного чтения и
технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые
задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности. Обучающийся сможет:
 анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;
 идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;
 выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать
конечный результат;
 ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих
возможностей;
 формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;
 обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и

обосновывая логическую последовательность шагов.
2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач. Обучающийся сможет:
 определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной
задачей и составлять алгоритм их выполнения;
 обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных
и познавательных задач;
 определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения
учебной и познавательной задачи;
 выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры,
ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую
последовательность шагов);
 выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для
решения задачи/достижения цели;
 составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);
 определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи
и находить средства для их устранения;
 описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии
решения практических задач определенного класса;
 планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в
рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с
изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:
 определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и
критерии оценки своей учебной деятельности;
 систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых
результатов и оценки своей деятельности;
 отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль
своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;
 оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия
планируемого результата;
 находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся
ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;
 работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе
анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;
 устанавливать
связь
между полученными
характеристиками
продукта
и
характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение
характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;
 сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно.
4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные
возможности ее решения. Обучающийся сможет:
 определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;
 анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для
выполнения учебной задачи;
 свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из
цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;
 оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно

определенным критериям в соответствии с целью деятельности;
 обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих
внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;
 фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.
5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:
 наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и
деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;
 соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной
деятельности и делать выводы;
 принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;
 самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы
выхода из ситуации неуспеха;
 ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры
этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;
 демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний
для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта
восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения
психофизиологической реактивности).
Средством формирования регулятивных УУД служат технология продуктивного чтения и
технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД
6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,
устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение
(индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:
 подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и
свойства;
 выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему
слов;
 выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их
сходство;
 объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать,
классифицировать и обобщать факты и явления;
 выделять явление из общего ряда других явлений;
 определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между
явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного
явления, выявлять причины и следствия явлений;
 строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных
явлений к общим закономерностям;
 строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие
признаки;
 излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;
 самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и
применять способ проверки достоверности информации;
 вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;
 объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и
исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления;

объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);
 выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные /наиболее
вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя
причинно-следственный анализ;
 делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод
собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.
7. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:
 обозначать символом и знаком предмет и/или явление;
 определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные
логические связи с помощью знаков в схеме;
 создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;
 строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;
 создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением
существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с
ситуацией;
 преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную
предметную область;
 переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или
формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;
 строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее
алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;
 строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;
 анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта,
исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации,
поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.
8. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:
 находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей
деятельности);
 ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста,
структурировать текст;
 устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;
 резюмировать главную идею текста;
 преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст
(художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст
non-fiction);
 критически оценивать содержание и форму текста.
9. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Обучающийся сможет:
 определять свое отношение к природной среде;
 анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;
 проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;
 прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие
другого фактора;
 распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите
окружающей среды;
 выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные
работы.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и
других поисковых систем. Обучающийся сможет:
 определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;
 осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;
 формировать множественную выборку из поисковых источников для
объективизации результатов поиска;
 соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.
Средством развития познавательных УУД служат тексты учебника и его методический аппарат;
технология продуктивного чтения.
Коммуникативные УУД
11.
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать
и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:
 определять возможные роли в совместной деятельности;
 играть определенную роль в совместной деятельности;
 принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи:
мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;
 определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или
препятствовали продуктивной коммуникации;
 строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;
 корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь
выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных
замен);
 критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать
ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;
 предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;
 выделять общую точку зрения в дискуссии;
 договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной
перед группой задачей;
 организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять
роли, договариваться друг с другом и т. д.);
 устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные
непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.
12.
Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей
коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и
регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической
контекстной речью. Обучающийся сможет:
 определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;
 отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми
(диалог в паре, в малой группе и т. д.);
 представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной
деятельности;
 соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с
коммуникативной задачей;
 высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в
рамках диалога;
 принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

 создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием
необходимых речевых средств;
 использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения
смысловых блоков своего выступления;
 использовать
невербальные
средства
или
наглядные
материалы,
подготовленные/отобранные под руководством учителя;
 делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после
завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.
13.
Формирование и развитие компетентности в области использования
информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:
 целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для
решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;
 выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи
своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями
коммуникации;
 выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель
решения задачи;
 использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче
инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и
коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений,
докладов, рефератов, создание презентаций и др.;
 использовать информацию с учетом этических и правовых норм;
 создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать
информационную гигиену и правила информационной безопасности.
При формировании ИКТ-компетентности школьников обучающиеся усовершенствуют
навык поиска информации в компьютерных и некомпьютерных источниках информации,
приобретут навык формулирования запросов и опыт использования поисковых машин. Они
научатся осуществлять поиск информации в Интернете, школьном информационном
пространстве, базах данных и на персональном компьютере с использованием поисковых
сервисов, строить поисковые запросы в зависимости от цели запроса и анализировать результаты
поиска.
При формировании основ учебно-исследовательской и проектной деятельности
выпускников будут заложены:
• потребность вникать в суть изучаемых проблем, ставить вопросы, затрагивающие основы
знаний, личный, социальный, исторический жизненный опыт;
• основы критического отношения к знанию, жизненному опыту;
• основы ценностных суждений и оценок;
• уважение к величию человеческого разума, позволяющего преодолевать невежество и
предрассудки, развивать теоретическое знание, продвигаться в установлении взаимопонимания
между отдельными людьми и культурами;
• основы понимания принципиальной ограниченности знания, существования различных точек
зрения, взглядов, характерных для разных социокультурных сред и эпох.
При формировании основ смыслового чтения и работы с текстом обучающиеся
овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения
образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного
круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У
выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания
мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества.

Обучающиеся усовершенствуют технику чтения и приобретут устойчивый навык осмысленного
чтения, получат возможность приобрести навык рефлексивного чтения. Обучающиеся овладеют
различными видами и типами чтения: ознакомительным, изучающим, просмотровым, поисковым
и выборочным; выразительным чтением; коммуникативным чтением вслух и про себя; учебным и
самостоятельным чтением. Они овладеют основными стратегиями чтения художественных и
других видов текстов и будут способны выбрать стратегию чтения, отвечающую конкретной
учебной задаче.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их
превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим
языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы
многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве
мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно
оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с
веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ
от их свойств;
5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их
превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием
лабораторного оборудования и приборов;
6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных
экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;
Выпускник научится:

Выпускник получит возможность
научиться:
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
• описывать свойства твѐрдых, жидких, газообразных • грамотно обращаться с веществами
веществ, выделяя их существенные признаки;
в повседневной жизни;
• характеризовать вещества по составу, строению и • осознавать
необходимость
свойствам, устанавливать причинно-следственные соблюдения
правил
экологически
связи между данными характеристиками вещества;
безопасного поведения в окружающей
• раскрывать смысл основных химических понятий природной среде;
«атом»,
«молекула»,
«химический
элемент», • понимать смысл и необходимость
«простое
вещество»,
«сложное
вещество», соблюдения предписаний, предлагаемых
«валентность», используя знаковую систему химии;
в инструкциях по использованию
• изображать состав простейших веществ с помощью лекарств, средств бытовой химии и
химических формул и сущность химических реакций др.;
с помощью химических уравнений;
• использовать
приобретѐнные
• вычислять
относительную
молекулярную
и ключевые
компетентности
при
молярную массы веществ, а также массовую долю выполнении
исследовательских
химического элемента в соединениях для оценки их проектов
по
изучению
свойств,
практической значимости;
способов получения и распознавания
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, веществ;

соли;
• развивать
коммуникативную
• классифицировать оксиды и основания по компетентность, используя средства
свойствам, кислоты и соли по составу;
устной и письменной коммуникации при
• описывать состав, свойства и значение (в природе и работе с текстами учебника и
практической деятельности человека) простых дополнительной
литературой,
веществ — кислорода и водорода;
справочными таблицами, проявлять
• давать сравнительную характеристику химических готовность к уважению иной точки
элементов и важнейших соединений естественных зрения при обсуждении результатов
семейств щелочных металлов и галогенов;
выполненной работы;
• пользоваться лабораторным оборудованием и • объективно оценивать информацию о
химической посудой;
веществах и химических процессах,
• проводить несложные химические опыты и критически
относиться
к
наблюдения за изменениями свойств веществ в псевдонаучной
информации,
процессе их превращений; соблюдать правила недобросовестной рекламе, касающейся
техники безопасности при проведении наблюдений и использования различных веществ.
опытов;
• различать экспериментально кислоты и щѐлочи,
пользуясь индикаторами; осознавать необходимость
соблюдения мер безопасности при обращении с
кислотами и щелочами.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение вещества
• классифицировать
химические
элементы
на • осознавать значение теоретических
металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды знаний для практической деятельности
которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для человека;
осознания важности упорядоченности научных • описывать изученные объекты как
знаний;
системы, применяя логику системного
• раскрывать
смысл
периодического
закона анализа;
Д. И. Менделеева;
• применять знания о закономерностях
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических
периодической системы химических элементов;
элементов
для
объяснения
и
• характеризовать
состав
атомных
ядер
и предвидения
свойств
конкретных
распределение числа электронов по электронным веществ;
слоям атомов химических элементов малых периодов • развивать
информационную
периодической системы, а также калия и кальция;
компетентность
посредством
• различать виды химической связи: ионную, углубления
знаний
об
истории
ковалентную полярную, ковалентную неполярную и становления химической науки, еѐ
металлическую;
основных понятий, периодического
• изображать электронно-ионные формулы веществ, закона как одного из важнейших
образованных химическими связями разного вида;
законов
природы,
а
также
о
• выявлять зависимость свойств веществ от строения современных достижениях науки и
их кристаллических решѐток: ионных, атомных, техники.
молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их
соединения на основе положения элементов в
периодической системе и особенностей строения их
атомов;
• описывать
основные
этапы
открытия
Д. И. Менделеевым
периодического
закона
и
периодической системы химических элементов,
жизнь и многообразную научную деятельность

учѐного;
• характеризовать научное и мировоззренческое
значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат
длительных наблюдений, опытов, научной полемики,
преодоления трудностей и сомнений.
Многообразие химических реакций
• объяснять суть химических процессов и их • составлять молекулярные и полные
принципиальное отличие от физических;
ионные уравнения по сокращѐнным
• называть признаки и условия протекания ионным уравнениям;
химических реакций;
• приводить
примеры
реакций,
• устанавливать принадлежность химической реакции подтверждающих
существование
к
определѐнному
типу
по
одному
из взаимосвязи
между
основными
классификационных признаков: 1) по числу и составу классами неорганических веществ;
исходных веществ и продуктов реакции (реакции • прогнозировать
результаты
соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по воздействия различных факторов на
выделению или поглощению теплоты (реакции изменение
скорости
химической
экзотермические
и
эндотермические);
3) по реакции;
изменению
степеней
окисления
химических • прогнозировать
результаты
элементов
(реакции
окислительно- воздействия различных факторов на
восстановительные); 4) по обратимости процесса смещение химического равновесия.
(реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость
химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение
химического равновесия;
• составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
сокращѐнные ионные уравнения реакций обмена;
уравнения
окислительно-восстановительных
реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по
формулам/названиям исходных веществ; определять
исходные
вещества
по
формулам/названиям
продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих
последовательности
(«цепочке»)
превращений
неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки,
свидетельствующие о протекании химической
реакции;
• приготовлять растворы с определѐнной массовой
долей растворѐнного вещества;
• определять характер среды водных растворов
кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие
наличие в водных растворах веществ отдельных
катионов и анионов.
Многообразие веществ

• определять
принадлежность
неорганических
веществ к одному из изученных классов/групп:
металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты,
соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления
элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по
валентностям и степеням окисления элементов, а
также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и
химических свойств простых веществ (металлов и
неметаллов) и их высших оксидов, образованных
элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные
для
групп
оксидов:
кислотных,
оснóвных,
амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные
для каждого из классов неорганических веществ:
кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и веществовосстановитель в окислительно-восстановительных
реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс
(для изученных реакций) по предложенным схемам
реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие
химические
свойства
основных
классов
неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и
собиранию
газообразных
веществ:
водорода,
кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять
уравнения соответствующих реакций.

• прогнозировать химические свойства
веществ на основе их состава и
строения;
• прогнозировать
способность
вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учѐтом
степеней
окисления
элементов,
входящих в его состав;
• выявлять
существование
генетической
взаимосвязи
между
веществами в ряду: простое вещество
— оксид — гидроксид — соль;
• характеризовать особые свойства
концентрированных серной и азотной
кислот;
• приводить
примеры
уравнений
реакций,
лежащих
в
основе
промышленных способов получения
аммиака, серной кислоты, чугуна и
стали;
• описывать физические и химические
процессы,
являющиеся
частью
круговорота веществ в природе;
• организовывать,
проводить
ученические проекты по исследованию
свойств веществ, имеющих важное
практическое значение.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и
материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии:
хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели
материальные и знаковые или символьные.

Газы. Жидкости. Твѐрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями
вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и
плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси
газообразные, жидкие и твѐрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция,
отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих
способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на
примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических
элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица
химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты.
Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная
масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические
формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной
валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности
химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из
двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций.
Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические
реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических
уравнений. Информация, которую несѐт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы
химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и
катализ.
Демонстрации
 Коллекция материалов и изделий из них.
 Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
 Объѐмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
 Модели кристаллических решѐток.
 Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности.
 Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
 Агрегатные состояния воды.
 Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
 Дистиллятор и его работа.
 Установка для фильтрования и еѐ работа.
 Установка для выпаривания и еѐ работа.
 Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
 Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
 Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
 Получение озона.
 Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
 Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И.
Менделеева.
 Конструирование шаростержневых моделей молекул.










Аппарат Киппа.
Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного
раствора лакмусом.
Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты
• Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
• Проверка герметичности прибора для получения газов.
• Ознакомление с минералами, образующими гранит.
• Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение.
• Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
• Взаимодействие раствора соды с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щѐлочи с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щѐлочи с солью
железа(III).
• Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом
меди в медном купоросе.
Практические работы
1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории
(кабинете химии).
2.Анализ почвы.
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объѐмной доле () компонента природной газовой смеси —
воздуха. Расчѐт объѐма компонента газовой смеси по его объѐмной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические
свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами.
Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их
названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашѐная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и
солянаякислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид
натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы
измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества.
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная
Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объѐм газообразных веществ. Относительная плотность газа по
другому газу.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных
веществ.

Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объѐм газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:
взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворѐнное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля
растворѐнного вещества. Расчѐты, связанные с использованием понятия «массовая доля
растворѐнного вещества».
Демонстрации
 Определение содержания кислорода в воздухе.
 Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
 Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
 Распознавание кислорода.
 Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
 Коллекция оксидов.
 Получение, собирание и распознавание водорода.
 Горение водорода.
 Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
 Коллекция минеральных кислот.
 Правило разбавления серой кислоты.
 Коллекция солей.
 Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
 Некоторые металлы, неметаллы и соединения с количеством вещества, равным 1 моль.
 Модель молярного объѐма газообразных веществ.
 Коллекция оснований.
Лабораторные опыты
• Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
• Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой.
• Распознавание кислот с помощью индикаторов.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида
водорода, спиртовой настойки иода,аммиака.
Практические работы
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворѐнного вещества.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы
получения оксидов
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения
оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и
кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих
реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Лабораторные опыты
• Взаимодействие оксида кальция с водой.
• Помутнение известковой воды.
• Реакция нейтрализации.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
• Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Взаимодействие кислот с солями.
• Ознакомление с коллекцией солей.
• Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.
• Взаимодействие солей с солями.
• Генетическая связь между классами неорганических веществ на примере соединений меди.
Практические работы
6.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической
системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1—
20. Понятие о завершѐнном электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная
формулировка периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах как
функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации
 Различные формы таблиц периодической системы.
 Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева.
 Модели атомов химических элементов.
 Модели атомов элементов 1—3-го периодов.
Лабораторные опыты
• Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы
образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решѐтки и
физические свойства веществ с этим типом решѐток. Понятие о формульной единице вещества.

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о
валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных
соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решѐтки и свойства веществ с этим типом
решѐток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая
связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решѐтки и свойства веществ с этим типом решѐток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решѐтка. Свойства
веществ с этим типом решѐток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчѐта степеней
окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции.Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
 Коллекция веществ с ионной химической связью.
 Модели ионных кристаллических решѐток.
 Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
 Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
 Модели молекулярных и атомных кристаллических решѐток.
 Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
 Коллекция «Металлы и сплавы».
 Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
 Горение магния.
 Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
• Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
Повторение и обобщение изученного.
9 КЛАСС
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды:
основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные и
комплексные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому
эффекту, обратимости, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие
вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь
соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
 Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
 Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ («кипящий слой»).



Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты
•Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
• Реакция нейтрализации.
• Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
• Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).
• Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере
взаимодействия растворов тиосульфата натрия ихлорида бария, тиосульфата натрия и соляной
кислоты.
• Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с
соляной кислотой.
• Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их взаимодействии с
железом.
• Зависимость скорости химической реакции от температуры.
•Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
• Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их
свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с
металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и
сокращѐнные) уравнения реакций. Химический смысл сокращѐнных уравнений. Условия
протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов,
солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами,
разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами,
солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания
и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный
показатель(pH).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической
диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации
 Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
 Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
 Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
 Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты
• Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
• Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
•Реакция нейтрализации раствора щѐлочи различными кислотами.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.

• Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Получение студня кремниевой кислоты.
• Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
• Взаимодействие карбонатов с кислотами.
• Получение гидроксида железа(III).
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд
электроотрицательности. Кристаллические решѐтки неметаллов — простых веществ. Физические
свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и
восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов.
Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической
системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение
галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная,
иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений
галогенов.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природеи еѐ получение.
Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и еѐ применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и
значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как
типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,
основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы.
Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт,
гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония.
Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на
катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная
кислота, еѐ получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды.Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная
(ортофосфорная) кислота. Фосфаты.
Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых
веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод.
Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь.
Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция.
Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV):
строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты
и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Органическаяхимия. Углеводороды.
Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как
непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение
углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.
Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.
Трѐхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.
Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния.
Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и еѐ соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое
волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе.Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения
кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьѐ, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя,
принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.Производство аммиака: сырьѐ,
химизм, технологическая схема.
Демонстрации
 Коллекция неметаллов.
 Модели кристаллических решѐток неметаллов: атомные и молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы.
 Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
 Образцы галогенов — простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.
 Горение серы в кислороде.
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион.
 Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
 Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
 Диаграмма «Состав воздуха».
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
 Получение, собирание и распознавание аммиака.
 Разложение бихромата аммония.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
 Горение чѐрного пороха.
 Разложение нитрата калия и горение в нѐм древесного уголька.
 Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
 Получение белого фосфора и испытание его свойств.
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода».
 Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворѐнных веществ или газов активированным
углѐм.
 Устройство противогаза.
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
 Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.











Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Образцы природных соединений кремния».
Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
Коллекция продукции силикатной промышленности.
Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».
Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».
Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода
электролитическим способом».
 Модели аппаратов для производства серной кислоты.
 Модель кипящего слоя.
 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
 Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
 Коллекция «Сырьѐ для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
• Распознавание галогенид-ионов.
• Качественные реакции на сульфат-ионы.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
•Качественные реакции на фосфат-ион.
• Получение и свойства угольной кислоты.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2.Изучение свойств соляной кислоты.
3.Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.

галогенов

Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая
решѐтка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность,
пластичность. Чѐрные и цветныеметаллы.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов
с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их
получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и
жизни человека.
Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных
металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов,
их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Временная и постоянная жѐсткость воды. Способы устранения временной жѐсткости.
Способы устранения постоянной жѐсткости.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и
гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид,
сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение
чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение
катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы
в природе. Понятие о металлургии. Чѐрная и цветная металлургия.
Пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь.
Электролиз расплавов.
Демонстрации
 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
 Горение натрия, магния и железа в кислороде.
 Вспышка термитной смеси.
 Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
 Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
 Взаимодействие железа и меди с хлором.
 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой
(разбавленной и концентрированной).
 Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
 Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов.
 Гашение извести водой.
 Получение жѐсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
 Устранение временной жѐсткости кипячением и добавлением соды.
 Устранение постоянной жѐсткости добавлением соды.
 Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
 Коллекция природных соединений алюминия.
 Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
 Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
 Коллекция «Химические источники тока».
 Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в
зависимости от условий процессов.
 Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
 Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».
Лабораторные опыты
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
•Получение известковой воды и опыты с ней.
• Получение гидроксидов железа(II) и (III).
•Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический
состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные
ископаемые.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические
проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов,
потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в
области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелѐная химия».

Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и еѐ химический состав».
 Коллекция минералов и горных пород.
 Коллекция «Руды металлов».
 Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
 Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные опыты
•Изучение гранита.
•Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.
Обобщение и систематизация знаний по химии курса основной школы.
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической
системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллическая решѐтка. Зависимость свойств
образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от
положения элементов в периодической системе. Типология неорганических веществ, разделение
их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по
различным признакам. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих
оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ

ПЛАНИРОВАНИЕ

8 класс
№
п/п

Название темы

Кол-во
часов

Пр.р

Кр.р

1.
2.

Начальные понятия и законы химии
Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии
Основные классы неорганических соединений
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
Повторение и обобщение изученного материала
Резерв

20
18

2
3

1
1

10
8

3.
4.
5.
6.
7.

8
3
3
70

Итого:

9 класс
№
п/п

Название темы

Кол-во
часов

1.
2.
3.
4.
5.
6.

Повторение и обобщение сведений за курс 8 класса.
Химические реакции в растворах электролитов.
Неметаллы и их соединения
Металлы и их соединения
Химия и окружающая среда
Обобщение и систематизация знаний по химии за курс
основной школы.
Резерв

5
10
25
17
2
6

Итого:

3
68

Пр.р

Кр.р

1
4
2

1
1
1
1