Приложение к ООП ООО

Муниципальное казѐнное общеобразовательное учреждение
Бутчинская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа учебного предмета
«Химия»
8-9 классы

Уровень - базовый

ВОСПИТАТЕЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ СОДЕРЖАНИЯ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Воспитательный потенциал предмета «Химия» реализуется в соответствии с основными направлениями воспитательной деятельности и в
соответствии с Программой воспитания МКОУ Бутчинская СОШ.
Уроки химии призваны решать задачи обучения, определѐнные государственной программой, и задачи воспитания личности подрастающего
поколения в неразрывном единстве.
Реализация педагогическими работниками воспитательного потенциала уроков химии предполагает следующее:
- установление доверительных отношений между педагогическим работником и обучающимися, способствующих позитивному восприятию
обучающимися требований и просьб педагогического работника, привлечению их внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации
познавательной деятельности;
- побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (педагогическими работниками)
и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации;
- привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений, организация их работы с получаемой на уроке
социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней
отношения;
- использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного,
гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих текстов для чтения, задач для решения,
проблемных ситуаций для обсуждения в классе;
- применение на уроке интерактивных форм работы с обучающимися: интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию
обучающихся; дидактического театра, где полученные на уроке знания обыгрываются в театральных постановках; дискуссий, которые дают
обучающимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога; групповой работы или работы в парах, которые учат командной работе и
взаимодействию с другими детьми;
- включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных
межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
- организация шефства мотивированных и эрудированных обучающихся над их неуспевающими одноклассниками, дающего им социально
значимый опыт сотрудничества и взаимной помощи;
- инициирование и поддержка исследовательской деятельности обучающихся в рамках реализации ими индивидуальных и групповых
исследовательских проектов, что даст обучающимся возможность приобрести навыки самостоятельного решения теоретической проблемы,
генерирования и оформления собственных идей, уважительного отношения к чужим идеям, оформленным в работах других исследователей, навык
публичного выступления перед аудиторией, аргументирования и отстаивания своей точки зрения.
Результаты единства учебной и воспитательной деятельности отражены в разделе рабочей программы «Личностные результаты изучения
учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования».

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 класс
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах
познания в химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приѐмами обращения с лабораторным
оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических (плавление воска, таяние льда,
растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой)
явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария,
разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)); изучение способов разделения смесей (с помощью
магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание результатов
проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Демонстрации
1. Лабораторное оборудование.
2. Различные виды химической посуды.
3. Образцы веществ.
4. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).
5. Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды и т. д.).
6. Химические явления (горение свечи, разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II),
взаимодействие железа с серой, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)).
7. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы.
Лабораторные опыты:
1. Описание физических свойств веществ.
2. Разделение смеси с помощью магнита.
3. Примеры физических явлений (плавление воска, таяние льда).
4. Примеры химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой).
5. Модели атомов и молекул.
Практические работы:
№ 1. Правила работы в лаборатории и приѐмы обращения с лабораторным оборудованием.
№ 2. Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли).
Вычисления

— относительной молекулярной массы веществ;
— массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в
природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объѐм газов. Расчѐты по химическим уравне ниям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая
доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная). Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд
активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная). Физические и химические свойства солей. Получение солей. Генетическая связь
между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с образцами
оксидов и описание их свойств; получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с оксидом
меди(II) (возможно использование видеоматериалов); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью; приготовление растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов); определение
растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов; наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации; получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений».
Демонстрации
8. Взаимодействие фосфора, серы и железа с кислородом (возможно использование видеоопытов).
9. Определение содержания кислорода в воздухе. Опыты, демонстрирующие условия возникновения и прекращения горения.
10. Получение, собирание и распознавание водорода.
11. Горение водорода.
12. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
13. Образцы веществ количеством 1 моль.

14. Электролиз воды; синтез воды; взаимодействие воды с металлами (Na, Са) (возможно использование видеоматериалов).
15. Растворение веществ с различной растворимостью.
16. Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
17. Образцы неорганических веществ различных классов.
18. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).
19. Реакция нейтрализации.
20. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Лабораторный опыт:
6. Ознакомление с образцами оксидов.
7. Взаимодействие кислот с металлами.
8. Взаимодействие кислот с металлами.
9. Получение нерастворимых оснований.
10. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
11. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
Практическая работа:
№ 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств.
№ 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.
№ 5. Приготовление растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества.
№ 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Вычисления
— молекулярной массы кислорода и озона на основании атомной массы химического элемента.
— молекулярной массы вещества на основании атомной массы химических элементов.
— объѐма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объѐму.
— объѐмов газов по уравнению реакции на основе закона объѐмных отношений газов.
— с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
— по уравнениям химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учѐный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.

Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Демонстрации
21. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
22. Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
23. Окислительно-восстановительные реакции: горение, реакции разложения, соединения.
Лабораторный опыт:
12. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объѐм,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 класс
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трѐх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решѐток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решѐтки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к
различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решѐток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов); проведение
опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решѐток неорганических веществ.
2. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
3. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
4. Воздействие катализатора на скорость химической реакции.
5. Примеры необратимых и обратимых реакций.
6. Смещение равновесия химической реакции.
7. Электрическая проводимость растворов веществ; движение ионов в электрическом поле.
8. Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена.
9. Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида цинка).
Лабораторный опыт:
1. Реакции ионного обмена в растворах электролитов: сульфата меди (II) и щѐлочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между
гидроксидом калия и соляной кислотой.
Практическая работа:
№ 1. Решение экспериментальных задач по теме.
Вычисления
— количества вещества, объѐма и массы реагентов или продуктов по уравнениям химических реакций.
— по уравнениям химических реакций.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ — галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства
серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и еѐ соединений в природе.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоѐмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические
свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная

кислота, еѐ получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха,
почвы и водоѐмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект. Угольная кислота и еѐ соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности
и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека.
Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде
кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика,
стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и еѐ соединениями (возможно
использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты; изучение химических
свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака еѐ протекания; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение
признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов); изучение моделей
кристаллических решѐток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом адсорбции растворѐнных веществ активированным углѐм и
устройством противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Демонстрации
10. Видеоматериалы: галогены и их соединения.
11. Образцы хлоридов.
12. Коллекции (видеоматериалы): сера и еѐ соединения.
13. Обугливание сахара под действием концентрированной серной кислоты.
14. Коллекции: фосфор и их соединения.
15. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
16. Модели кристаллических решѐток алмаза, графита, молекулы фуллерена.
17. Адсорбция растворѐнных веществ активированным углѐм. Противогаз.
18. Видеоматериалы: силикатная промышленность. Модели молекул органических веществ.

Лабораторный опыт:
2. Распознавание хлорид-ионов.
3. Обнаружение сульфат-ионов.
4. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком.
5. Взаимодействие солей аммония с щѐлочью.
6. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.
7. Качественная реакция на карбонат-ион.
Практическая работа:
№ 2. Получение соляной кислоты, изучение еѐ свойств.
№ 3. Получение аммиака, изучение его свойств.
№ 4. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион.
№ 5. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Вычисления
— по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке.
— объѐмов газов по уравнению реакции на основе закона объѐмных отношений газов.
— по уравнениям химических реакций.
— массовой доли выхода продукта реакции.
— по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в виде водного раствора с известной массовой долей.
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решѐтка. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их
атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
(возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с
водой (возможно использование
видеоматериалов); исследование свойств жѐсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов); признаков
протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов
окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств гидроксида
алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».

Демонстрации
19. Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами.
20. Модели кристаллических решѐток металлов.
21. Видеоматериалы: коррозия металлов.
22. Взаимодействие натрия с водой.
23. Окрашивание пламени ионами натрия и калия.
24. Окрашивание пламени ионами кальция.
25. Взаимодействие оксида кальция с водой.
26. Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты:
8. Ознакомление с образцами сплавов металлов.
9. Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы металла.
10. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
10. Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
10. Качественные реакции на ионы железа.
Практические работы:
№ 6. Жѐсткость воды и методы еѐ устранения.
№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Вычисления
— по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси.
— массовой доли выхода продукта реакции.
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ — ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объѐм, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решѐтка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Изучение химии в основной школе направлено на достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов освоения
учебного предмета.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной
деятельности, организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся. Личностные
результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества.
Гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных,
познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в
процессе этой учебной деятельности;
готовности оценивать своѐ поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учѐтом осознания последствий поступков.
Ценности научного познания:
мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу
для понимания сущности научной картины мира;
представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих
закономерностей;
познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к
осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем.
Формирования культуры здоровья:
осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия
вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими
веществами в быту и реальной жизни.
Трудового воспитания:

интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учѐтом личностных интересов и
способности к химии, общественных интересов и потребностей;
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений;
готовность адаптироваться в профессиональной среде.
Экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе еѐ существования, понимания ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил
безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня
экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
1. Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
Базовые логические действия:
умением использовать приѐмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и критерии
для классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения; строить
логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и заключения;
умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции — при решении учебно-познавательных задач; с учѐтом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций; выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать
способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учѐтом самостоятельно выделенных
критериев).
Базовые исследовательские действия:
умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке
правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно
прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведѐнного опыта, исследования, составлять отчѐт о проделанной
работе.
Работа с информацией:
умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных источников (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать противоречивую и недостоверную
информацию;

умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и
познавательных задач определѐнного типа; приобретение опыта в области использования информационно-коммуникативных технологий, овладение
куль турой активного использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского
хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
2. Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию
свойств веществ, учебного проекта);
заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе
учѐта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий, определение
критериев по оценке качества выполненной работы и др.);
3. Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учѐтом получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях;
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
8 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объѐм, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой
эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ к
определѐнному классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов
от их положения в Периодической системе; законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро;
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту);
7) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций;
8) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава; возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
9) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчѐты по уравнению химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания — наблюдение,
измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода),
приготовлению растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).

9 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объѐм,
раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решѐтка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно
допустимая концентрация (ПДК) вещества;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава; принадлежность веществ к определѐнному
классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по химической
формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решѐтки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении
свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом строения их атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
7) характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена;
уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;
9) раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих
реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности протекания химических превращений в различных условиях;
11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; проводить расчѐты по уравнению химической реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
13) проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путѐм хлоридбромид-, иодид-, карбонат-,
фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических
веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания — наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п
/
п

Наименован
ие разделов
и тем
программы

Колво
часо
в

Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы

Основные виды деятельности обучающихся

Раздел 1 Первоначальные химические понятия (20 ч)




1.

Тема 1
Химия —
важная
область
естествознан
ия и
практическо
й
деятельност
и человека




5





Раскрывать смысл изучаемых понятий.
Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, еѐ
связь с другими науками.
Различать чистые вещества и смеси; однородные и
неоднородные смеси.
Различать физические и химические явления.
Определять признаки химических реакций и условия их
протекания.
Следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам
обращения с химическими веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению практических работ.
Планировать и проводить химический эксперимент по
изучению и описанию физических свойств веществ,
способов разделения смесей веществ.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с






Видеоурок «Предмет химии. Вещества»
https://iu.ru/video-lessons/a48bb5f3-736e-4082a8ab-8ecaebac3e70
Видеоурок «Чистые вещества и смеси»
https://iu.ru/video-lessons/22e0315b-91dc-455881d6-14dd91ae4a08
Видеоурок «Физические явления в химии»
https://iu.ru/video-lessons/6175c24a-0622-4d8d8e80-bca0170b1346
Видеоурок «Приѐмы обращения с химическим
оборудованием»
https://iu.ru/videolessons/c938a846-a045-41b9-ac17-e5ed07436345

опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.






2.

Тема 2
Вещества
и
химические
реакции


15









Применять естественно-научные методы познания (в том
числе наблюдение, моделирование, эксперимент) и
основные
операции
мыслительной
деятельности
(сравнение, классификация) для изучения веществ и
химических реакций.
Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и
применять эти понятия при описании свойств веществ и их
превращений.
Различать физические и химические явления, объяснять их
сущность с точки зрения атомно-молекулярного учения.
Определять признаки химических реакций, условия их
протекания.
Объяснять сущность физических и химических явлений с
точки зрения атомно-молекулярного учения.
Классифицировать химические реакции (по числу и
составу реагирующих и образующихся веществ).
Составлять формулы бинарных веществ по валентности и
определять валентность по формулам веществ.
Расставлять коэффициенты в уравнениях химических
реакций.
Следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам
обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научно-









Видеоурок «Физические явления в химии»
https://iu.ru/video-lessons/6175c24a-0622-4d8d8e80-bca0170b1346
Справочник
химических
элементов
https://webelements.narod.ru/
Видеоурок
«Химические
уравнения»
https://iu.ru/video-lessons/b54d7802-ff8b-42e4aefc-2eb2716092fe
Видеоурок
«Относительная
атомная
и
молекулярная
масса»
https://iu.ru/videolessons/72f22432-66d6-4f89-be50-d5a3c1602634
Видеоурок
«Строение
атомов»
https://iu.ru/video-lessons/1a3fecf3-4d6b-4edc9155-f0a0730be1b9
Видеоурок
«Химические
реакции»
https://iu.ru/video-lessons/d7b0c31e-d7ca-47a39652-26dbf51ac09d
Видеоурок «Знаки химических элементов»
https://iu.ru/video-lessons/df436683-2a18-4a3b8a5e-ea5b4f53d163



популярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.

Раздел 2 Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)







3.

Тема 1
Воздух.
Кислород.
Понятие об
оксидах

5








Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений.
Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и
химические свойства кислорода, способы его получения,
применение и значение в природе и жизни человека.
Сравнивать реакции горения и медленного окисления.
Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением
воды и воздуха).
Распознавать опытным путѐм кислород.
Использовать химическую символику для составления
формул веществ, молекулярных уравнений химических
реакций с участием кислорода.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
загрязнением воздуха.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования, а
также правилам обращения с горючими веществами в
быту.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в группе.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,






Видеоурок
«Оксиды»
https://iu.ru/videolessons/535cac8a-a9bc-4779-95c0-cd102cefb218
Видеоурок
«Кислород»
https://iu.ru/videolessons/4700144e-344f-48d5-a5bd-db70722c88a4
Видеоурок
«Нефть»
https://iu.ru/videolessons/0c0fe846-c7c5-4950-875c-3dc339d4d89a
Видеоурок «Неметаллы атомы и простые
вещества.
Кислород,
озон,
воздух»
https://iu.ru/video-lessons/b707df51-4a4d-4e41a2f9-e650cdc807ab






4.

Тема 2
Водород.
Понятие о
кислотах
и солях



5






справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений.
Характеризовать (описывать) физические и химические
свойства водорода, способы его получения, применение.
Собирать прибор для получения водорода.
Использовать химическую символику для составления
формул веществ, молекулярных уравнений химических
реакций с участием водорода.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования, а
также правилам обращения с горючими веществами в
быту.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в группе.





Видеоурок
«Кислоты»
https://iu.ru/videolessons/1da51528-34ae-4448-957c-c754d6893109
Видеоурок
«Соли»
https://iu.ru/videolessons/9fee75f6-b3bc-4576-bdbc-c0b6408fc23e
Видеоурок
«Водород»
https://iu.ru/videolessons/e23a854d-9133-4992-8c50-0e88a7ff239e




5.

Тема 3
Количествен
ные
отношения в
химии


4







6.

Тема 4
Вода.
Растворы.
Понятие об
основаниях


5







Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия, а также изученные законы и теории для решения
расчѐтных задач.
Вычислять молярную массу веществ; количество вещества,
объѐм газа, массу вещества;
Проводить расчѐты по уравнениям химических реакций:
количества, объѐма, массы вещества по известному
количеству, объѐму, массе реагентов или продуктов
реакции.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений.
Характеризовать физические и химические свойства воды,
еѐ роль как растворителя в природных процессах.
Составлять уравнения химических реакций с участием
воды.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
загрязнением природных вод, способы очистки воды от
примесей, меры по охране вод от загрязнения.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Проводить вычисления с применением понятия «массовая
доля вещества в растворе».
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.










Видеоурок «Количество вещества. Молярная
масса» https://iu.ru/video-lessons/e04fcc5d-9bac4962-8668-ab35bf8de7f7
Видеоурок
«Расчѐты
по
химическим
уравнениям»
https://iu.ru/videolessons/710ae472-8dcf-4947-99fe-fb3ea6430168
Видеоурок
«Молярный
объем
газов»
https://iu.ru/video-lessons/d1e93ebe-90db-43d5b6c1-7c5493db3548

Видеоурок «Основания» https://iu.ru/videolessons?predmet=himiya&stranitsa=3
Видеоурок
«Растворение.
Растворимость
веществ
в
воде»
https://iu.ru/videolessons/e66f67b1-e02f-4f1f-8691-8bd398981b15
Видеоурок
«Вода»
https://iu.ru/videolessons/8023d38e-c5af-4d00-80db-412c0727a67c
Видеоурок «Вода в жизни человека»
https://iu.ru/video-lessons/6afd7e80-36d2-4f829fc3-a314c77d9ee9






7.

Тема 5
Основные
классы
неорганичес
ких
соединений


11







Классифицировать изучаемые вещества по составу и
свойствам.
Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и
называть их по международной номенклатуре.
Прогнозировать свойства веществ на основе общих
химических свойств изученных классов/групп веществ, к
которым они относятся.
Составлять
молекулярные
уравнения
реакций,
иллюстрирующих химические свойства и способы
получения веществ изученных классов/групп, а также
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними.
Производить вычисления по уравнениям химических
реакций.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.







Видеоурок «Оксиды, их классификация и
свойства» https://iu.ru/video-lessons/535cac8aa9bc-4779-95c0-cd102cefb218
Видеоурок
«Соли,
их
классификация»
https://iu.ru/video-lessons/bece115a-8005-4a01a914-7b202c5c5cb0
Видеоурок «Генетическая связь между
классами
веществ»
https://iu.ru/videolessons/527b12d9-089e-41ec-951f-ac19fc2dfd99
Видеоурок «Кислоты, их классификация и
свойства» https://iu.ru/video-lessons/ac878a92c7fc-477f-ae0b-06e3a1e37503
Видеоурок «основания, их классификация»
https://iu.ru/video-lessons/fc50322f-22cf-40c28998-47e2b84323b2

Раздел 3 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции (15 ч)

8.

Тема 1
Периодическ
ий закон и
Периодическ
ая система
химических
элементов Д.
И.
Менделеева.



7


Раскрывать смысл периодического закона.
Понимать существование периодической зависимости
свойств химических элементов (изменение радиусов
атомов и электроотрицательности) и их соединений от
положения в периодической системе и строения атома.
Устанавливать связь между положением элемента в
периодической системе и строением его атома (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение их по





Видеоурок «Основные сведения о строении
атомов»
https://iu.ru/video-lessons/1a3fecf34d6b-4edc-9155-f0a0730be1b9
Видеоурок «Строение электронных оболочек
атомов»
https://iu.ru/video-lessons/87820febdcdf-4429-a729-9a48e8a25000
Видеоурок
«Щелочные
металлы»
https://iu.ru/video-lessons/1206b5f8-c782-45a6-

Строение
атома














9.

Тема 2
Химическая
связь.
Окислительн
овосстановит
ельные
реакции



8





электронным слоям).
Прогнозировать характер изменения свойств элементов и
их соединений по группам и периодам Периодической
системы.
Характеризовать химические элементы первых трѐх
периодов, калия, кальция по их положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Раскрывать смысл изучаемых понятий.
Определять вид химической связи в соединении.
Определять степень окисления химического элемента по
формуле его соединения.
Определять элемент (вещество) — окислитель и элемент
(вещество) — восстановитель.
Объяснять
сущность
процессов
окисления
и
восстановления.
Составлять электронный баланс с учѐтом числа отданных
и принятых электронов.
Составлять уравнение окислительно-восстановительной
реакции.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в воде,













a9ce-b563f8dce344
Видеоурок
«Бериллий,
магний
и
щелочноземельные металлы» https://iu.ru/videolessons/0775c534-b0d0-44c6-9365-dd0fc2dc8a8d
Видеоурок
«Галогены»
https://iu.ru/videolessons/18ca52ac-7c32-409b-9787-6723015c3096
Видеоурок «Характеристика химического
элемента на основании его положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева»
https://iu.ru/video-lessons/6dfef2fd-8e4e-4af4b2d7-bbe5d95a1d4f
Видеоурок
«Периодический
закон
и
Периодическая система химических элементов
Д.
И.
Менделеева»
https://iu.ru/videolessons/f966b4ea-86d5-4f26-ade4-687fe3b431f1
Видеоурок
«Изотопы»
https://iu.ru/videolessons/555029f1-6920-4a26-a63e-4402036a9012

Видеоурок
«Степень
окисления»
https://iu.ru/video-lessons/b1219725-03a3-43e08693-252ea697d13a
Видеоурок
«Электроотрицательность.
Ковалентная полярная связь» https://iu.ru/videolessons/f9e3dc69-6443-449a-a810-f7d6cbf2ee1a
Видеоурок «Окислительно-восстановительные
реакции» https://iu.ru/video-lessons/26738b726613-45ca-bbc4-c84edd55262a

электрохимический ряд напряжений металлов).

Резерв

3

Итого

68

9 КЛАСС
№
п
/
п

Наименован
ие разделов
и тем
программы

Колво
часо
в

Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы

Основные виды деятельности обучающихся

Раздел 1 Вещество и химические реакции (17 ч)

1.

Повторение
и
углубление
знаний
основных


5



Характеризовать химические элементы первых трѐх
периодов, калия и кальция по их положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Классифицировать и называть неорганические вещества
изученных классов.




Видеоурок «Основные сведения о строении
атомов»
https://iu.ru/video-lessons/1a3fecf34d6b-4edc-9155-f0a0730be1b9
Видеоурок «Строение электронных оболочек
атомов»
https://iu.ru/video-lessons/87820feb-

разделов
курса 8
класса








Описывать общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждать свойства примерами
молекулярных уравнений химических реакций.
Определять вид химической связи и тип кристаллической
решѐтки вещества.
Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
строения.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.












dcdf-4429-a729-9a48e8a25000
Видеоурок «Характеристика химического
элемента на основании его положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева»
https://iu.ru/video-lessons/6dfef2fd-8e4e-4af4b2d7-bbe5d95a1d4f
Видеоурок
«Периодический
закон
и
Периодическая система химических элементов
Д.
И.
Менделеева»
https://iu.ru/videolessons/f966b4ea-86d5-4f26-ade4-687fe3b431f1
Видеоурок «Оксиды, их классификация и
свойства» https://iu.ru/video-lessons/535cac8aa9bc-4779-95c0-cd102cefb218
Видеоурок
«Соли,
их
классификация»
https://iu.ru/video-lessons/bece115a-8005-4a01a914-7b202c5c5cb0
Видеоурок «Генетическая связь между
классами
веществ»
https://iu.ru/videolessons/527b12d9-089e-41ec-951f-ac19fc2dfd99
Видеоурок «Кислоты, их классификация и
свойства» https://iu.ru/video-lessons/ac878a92c7fc-477f-ae0b-06e3a1e37503
Видеоурок «основания, их классификация»
https://iu.ru/video-lessons/fc50322f-22cf-40c28998-47e2b84323b2
Видеоурок
«Кристаллические
решѐтки»
https://iu.ru/video-lessons/dfd4ed74-6d5a-4513bb2d-a1060b2afc1c





2.

Тема 1
Основные
закономерно
сти
химических
реакций



4












3.

Тема 2
Электролити
ческая
диссоциация
.
Химические
реакции в
растворах


8







Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений.
Классифицировать химические реакции по различным
признакам.
Устанавливать зависимость скорости химической реакции
от различных факторов.
Прогнозировать возможности протекания химических
превращений в различных условиях.
Определять окислитель и восстановитель в ОВР.
Составлять электронный баланс реакции.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл
теории электролитической диссоциации.
Объяснять
причины
электропроводности
водных
растворов.
Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и
солей, полные и сокращѐнные ионные уравнения
химических реакций ионного обмена.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности научно-









Видеоурок «Окислительно-восстановительные
реакции» https://iu.ru/video-lessons/26738b726613-45ca-bbc4-c84edd55262a
Видеоурок
«Химические
реакции»
https://iu.ru/video-lessons/d7b0c31e-d7ca-47a39652-26dbf51ac09d
Видеоурок «Химические реакции. Скорость
химической
реакции»
https://iu.ru/videolessons/73c12e92-ddb3-480a-944c-76e8ca74f9fd
Видеоурок «Признаки химических реакций»
https://iu.ru/video-lessons/421c0564-2fdb-47f6973c-6f5840d1ee0e

Видеоурок «Электролитическая диссоциация»
https://iu.ru/video-lessons/68c01809-3276-44758b7d-8f1ba0403769
Видеоурок «Основные положения теории
электролитической
диссоциации»
https://iu.ru/video-lessons/1f387ddb-2151-4353bb38-eba99e0417ff

популярную
литературу
химического
справочные материалы, ресурсы Интернета.

содержания,

Раздел 2 Неметаллы и их соединения (24 ч)




4.

Тема 1
Общая
характерист
ика
химических
элементов
VIIАгруппы.
Галогены



4





Объяснять общие закономерности в изменении свойств
неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и
главных подгрупп Периодической системы химических
элементов с учѐтом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства
простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных
веществ (хлороводорода, хлорида натрия), способы их
получения, применение и значение в природе и жизни
человека.
Определять галогенид-ионы в растворе.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.



Видеоурок «Галогены» https://iu.ru/videolessons/18ca52ac-7c32-409b-9787-6723015c3096




5.

Тема 2
Общая
характерист
ика
химических
элементов
VIА-группы.
Сера и еѐ
соединения




5







Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов VIА-группы и их соединений с учѐтом строения
их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства
простого вещества серы и еѐ соединений (сероводорода,
оксидов серы, серной кислоты, сульфатов), способы их
получения, применение и значение в природе и жизни
человека.
Определять наличие сульфат-ионов в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
переработкой соединений серы.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.





Видеоурок
«Кислород»
https://iu.ru/videolessons/4700144e-344f-48d5-a5bd-db70722c88a4
Видеоурок
«Сера»
https://iu.ru/videolessons/a3ab90a6-c039-455b-9b8c-5129283a1d11
Видеоурок
«Соединения
серы»
https://iu.ru/video-lessons/c71dc607-dd6c-4917ac72-d9420319e1f3




6.

Тема 3
Общая
характерист
ика
химических
элементов
VА-группы.
Азот,
фосфор и их
соединения




7








Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов VА-группы и их соединений с учѐтом строения
их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства
простых веществ азота и фосфора и их соединений
(аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов,
оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты, фосфатов),
способы их получения, применение и значение в природе и
жизни человека.
Определять ионы аммония и фосфат-ионы в растворе. 6
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
нахождением соединений азота и фосфора в окружающей
среде.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.






Видеоурок
«Аммиак»
https://iu.ru/videolessons/fa33c790-1ecb-400b-b8cf-76be3053e704
Видеоурок «Соли аммония» https://iu.ru/videolessons/87371e24-7590-43d4-b8d1-a0522a533b4c
Видеоурок «Фосфор и его соединения»
https://iu.ru/video-lessons/ea06cc51-91a3-4bfdb609-bac51241a61d
Видеоурок
«Азот»
https://iu.ru/videolessons/e00d15e7-7164-43f8-869b-5008ed8ec74d




7.

Тема 4
Общая
характерист
ика
химических
элементов
IVА-группы.
Углерод и
кремний и
их
соединения




8








Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов IVА-группы и их соединений с учѐтом строения
их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства
простых веществ углерода и кремния и их соединений
(оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида
кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их
получения, применение и значение в природе и жизни
человека.
Определять карбонат- и силикатионы в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
нахождением углекислого газа в окружающей среде.
Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений
углерода и органических веществ.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Раздел 3 Металлы и их соединения (20 ч)




Видеоурок «Кремний и его соединения»
https://iu.ru/video-lessons/3f0e2dd0-b981-4ef889af-98349a341d55
Видеоурок
«Углерод»
https://iu.ru/videolessons/9581e557-a1e7-4582-9e82-fecaaa2f0dc4





8.

Тема 1
Общие
свойства
металлов



4









9.

Тема 2
Важнейшие
металлы и
их
соединения


16






Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений.
Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов-метал- лов и их соединений с учѐтом строения
их атомов.
Характеризовать строение металлов, общие физические и
химические свойства металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов-металлов в группах и их соединений с учѐтом
строения их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства
простых веществ металлов и их соединений (оксидов,
гидроксидов, солей), способы их получения, применение и
значение в природе и жизни человека.
Распознавать с помощью качественных реакций ионы
металлов (магния, алюминия, цинка, железа, меди).
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Выстраивать развѐрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных













Видеоурок «Химические свойства металлов»
https://iu.ru/video-lessons/fa2d7126-9f79-4955b561-2b44e728610a
Видеоурок
«получение
металлов»
https://iu.ru/video-lessons/d031ec86-bbd4-40daaba8-ab582f4c719c
Видеоурок
«Коррозия
металлов»
https://iu.ru/video-lessons/7a603a42-9b80-416c85dd-94d893fff749
Видеоурок «Металлическая химическая связь»
https://iu.ru/video-lessons/838a3563-22ee-4d82bced-259c7b1e2cdf
Видеоурок «Простые вещества — металлы»
https://iu.ru/video-lessons/a613add3-8b91-4f51b88b-ed4fceaf8d3d
Видеоурок
«Сплавы»
https://iu.ru/videolessons/fc3392df-5e39-485d-92e1-d410f97fe18c

Видеоурок
«Щелочные
металлы»
https://iu.ru/video-lessons/1206b5f8-c782-45a6a9ce-b563f8dce344
Видеоурок
«Бериллий,
магний
и
щелочноземельные металлы» https://iu.ru/videolessons/0775c534-b0d0-44c6-9365-dd0fc2dc8a8d
Видеоурок
«Железо»
https://iu.ru/videolessons/04db1caa-9156-4f6b-a57a-20cb6c4569ce
Видеоурок «Алюминий» https://iu.ru/videolessons/3e1686b4-aa9e-4595-8803-896ac469e863



материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в
процессе
исследовательской деятельности научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Раздел 4 Химия и окружающая среда (3 ч)




10
.

Тема 1
Вещества и
материалы в
жизни
человека


3



Резерв

4

Итого

68

Характеризовать роль химии в различных сферах
деятельности людей, основные вещества и материалы,
применяемые в жизни современного человека.
Объяснять условия безопасного использования веществ и
химических реакций в быту.
Анализировать и критически оценивать информацию о
влиянии
промышленности,
сельского
хозяйства,
транспорта и др. на состояние окружающей среды.
Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах
и отравлениях.
Принимать участие в обсуждении проблем химической и
экологической направленности, высказывать собственную
позицию по проблеме и предлагать возможные пути еѐ
решения




Урок «Химия в повседневной жизни человека»
https://nauka.club/khimiya/khimiya-v-zhiznicheloveka.html
http://www.myshared.ru/slide/403283/